واکنشهاي شيميايي و استوکيومتري شیمی3

واکنشهاي شيميايي و استکیومتری

برای دیدن مطالب به ادامه مطلب بروید.

ادامه مطلب

سوالات تشریحی بخش چهارم شیمی 2

1- آزاد شدن انرژي در هنگام تشكيل يك پيوند به چه چيزهايي اشاره مي كند؟

  2- پيوند كووالانسي را تعريف كنيد .

  3- چرا دو اتم هيدروژن با هم پيوند مي دهند؟

  4- طول پيوند را تعريف كنيد.

  5- پيوند كووالانسي قطبي را تعريف كنيد.

  6-  پيوند كووالانسي غير قطبي را تعريف كنيد.

  7- پيوند يوني را تعريف كنيد.

  8- روش نمايش الكترون – نقطه اي را توضيح دهيد.

  9- الكترون ظرفيت را تعريف كنيد.

  10- نمايش الكترون – نقطه اي ( لوويس) H₂ , Cl₂ , HCl را رسم كنيد.

  11- جفت الكترون ناپيوندي را تعريف كنيد.

  12- پيوند ساده يا يگانه را تعريف كنيد.

  13- ساختار لوويس(الكترون – نقطه اي) مولكول هاي زير ار رسم كنيد.

   الف- ب- تتراكلرو متان( CH­₄)    پ- نيتروژن(N₂)     پ- هيدروژن سيانيد(HCN)

  14- پيوند داتيو(كئوردينانس) را تعريف كنيد.

  15- تعداد الكترون هاي ظرفيت را براي اتمي با آرايش الكتروني زير بنويسيد.

  الف- 1S^2 ,2S^2 , 2P^6 , 3S^2 , 3P^4            ب- 1S^2 ,2S^2                ج- 1S^2 ,2S^2 , 2P^6 , 3S^2 , 3P^5

  16- ساختار لوويس گونه هاي زير را رسم كنيد.

  الف- برم(Br₂)               ب- اوزون(O₃)          پ- گگوگرد تري اكسيد(SO₂)       د- يون هيدرونيوم(H₃O^+)

       17- ساختار لوويس يد منوكلريد(ICl) ، هيدروژن برميد(HBr) ، تري كلرومتان(CHCl₃) و متانول(CH₃OH) را     رسم كنيد.

       18- پيوند دوگانه را تعريف كنيد.

       19- اگر گوجه فرنگي هاي سبز را با چند گوجه فرنگي رسيده درون جعبه اي در بسته قرار دهيد پس از مدتي همه رنگ قرمز به خود مي گيرند چه اتفاقي روي داده است ؟ توضيح دهيد.

       20- پيوند سه گانه را تعريف كنيد ويك مثال بزنيد.

       21- گاز اتن چيست؟

       22- گاز اتيلن(استيلن) چيست؟

       23- كدام گاز با شعله درخشنده ي سفيد در هوا مي سوزد؟

       24- مولكول هاي زير را نامگذاري كنيد.

         الف-  SO₂                ب- CH₄                پ- N₂O₃               ت- P₂O₃           ث- P₂O₅

      25- مراحل بدست آوردن فرمول تجربي يك تركيب را بنويسد.

      26- فرمول تجربي تركيبي را بدست آوريد كه شامل 56/26% پتاسيم ، 41/35%كروم و 03/38% اكسيژن است.

      27- تفاوت فرمول تجربي و فرمول مولكولي را بنويسيد.( g.mol^-1 16 = O جرم مولي g.mol^-1 52 = Crجرم مولي 

            g.mol^-1 39 = K جرم مولي )

      28- براي بدست آوردن فرمول مولكولي يك تركيب چه بايد كرد؟ توضيح دهيد.

      29- تركيبي داراي درصدهاي  54/76% = C  ، 13/12% = H  ،  33/11% = O است اگر حرم مولكولي تركيب g.mol^-1 45/282 باشد فرمول مولكولي آن چيست؟        (  g.mol^-1 12 = C جرم مولي   g.mol^-1 1= H جرم مولي   g.mol^-1 16 = Oجرم مولي   ) 

      30- فرمول تجربي تركيبي كه شامل فسفر و اكسيژن است P₂O₅ تعيين شده است ، آزمايش نشان مي دهد كه جرم مولي اين تركيب  g.mol^-1 89/283 است ، فرمول مولكولي اين تركيب چيست؟

      31- فرمول ساختاري چه چيزهايي را نشان مي دهد؟

      32- فرمول ساختاري هر يك از مولكول هاي زير را رسم كنيد.

      الف- C₂H₂                               ب- CCl₄                           پ- C₂H₆ O

      33- فرمول مولكولي تركيبي با جرم مولي g.mol^-1 17/86 كه داراي 62/83% كربن و 38/16% هيدروژن است را پيدا كنيد.(  g.mol^-1 12 = C جرم مولي   g.mol^-1 1= H جرم مولي) 

     34- نظريه VSEPR چيست؟

     35- چگونه شكل هندسي مولكول ها را از روي ساختار لوويس آن ها تعيين مي كنند؟

    36-  شكل هندسي CO₂ را رسم كنيد، و زاويه پيوندي آن را مشخص كنيد.

    37- شكل هندسي مولكول كربن تري اكسيد (SO₂)  را رسم كرده وزاويه ي پيوندي آن را مشخص كنيد.

    38-   شكل هندسي مولكول متان CH₄ را رسم كرده و  زاويه پيوندي آن را مشخص كنيد.

   39- شكل هندسي مولكول  NH₃ را رسم كرده و  زاويه پيوندي آن را تعيين كنيد.

    40- شكل هندسي مولكول  H2O را رسم كرده و  زاويه پيوندي آن را تعيين كنيد

    41- شكل هندسي مولكول هاي , HBr , PCl₃ , NCl₃  Br₂  را پيش بيني كنيد.

    42- نيروهاي بين مولكولي ناشي از چه چيزي است؟

    43- يك معيار براي تخمين قدزت نيروهاي بين مولكولي در يك جسم بنويسيد.

    44- نيروي موجود بين مولكول هاي غير قطبي (اجسام غيرقطبي ) چه نام دارد؟

    45- نيروي دوقطبي چه نيرويي است؟

    46- پيوند هيدروژني چيست؟

    47-   پيوند هيدروژني چه هنگام تشكيل مي شود؟( شرط تشكيل پيوند هيدروژني چيست؟)

    48- به چه علت پيوند هيدروژني ازجمله نيروهاي جاذبه ي بين مولكولي قوي به شمار مي آيد؟

    49- پيوند هيدروژني را بين مولكول هاي زير نشان دهيد.

     الف- بين مولكول هاي آب     ب- بين مولكول هاي آمونياك   پ- بين مولكول هاي Hf    ت- بين مولكول Hf و NH₃

       ث- بين مولكول H₂O و CH₃OH                ج- بين مولكول هاي اتانول (C₂H₅OH)

    50- عدد اكسايش چيست؟

    51- ععد اكسايش اتم هايي كه زير آن ها خط كشيده شده است را در تركيب هاي زير مشخص كنيد.

    الف) HPO₃^2-                   ب) H₂CO₃                     پ) Cl₂                        ت) CH₂Cl

        ثH₂SO₄ (           ج)                        PO₄^3  چ                        NH₄^+( ح) MnO­₄^-

   53- زاويه پيوندي NCl₃  و   BCl₃ را با ذكر دليل باهم مقايسه كنيد.

   54- جدول زير را كامل كنيد 

 

شكل فضايي	تعداد زوج ناپيوندي	تعداد زوج پيوندي	تعداد قلمرو الكتروني	تركيب
				CCl4
				SO3
				CH3Cl
				NH4^+

 

 

 

 

 

 

    55- كدام يك از تركيب هاي زيرمي توانند پيوند هيد روژني تشكيل دهند؟ پيوند هيدروژني آن را رسم كنيد.

H₂S  , HCl ,  H₂O , HI

    56-  كدام يك از تركيب هاي روبرو قطبي است ؟ چرا؟                       BeCl₂ , NH₃ ,  CO₂ ,  CH₄

    57- دليل هر يك از موارد زير را بنويسيد.

     الف) پيوند هيدروژني HF قوي تر از NH₃ است.

    ب) گاز CO زودتر از گاز N₂  به مايع تبديل مي شود.

    ج) I₂ جامد است Br₂ حالت مايع دارد.

    58- جملات زير را كامل كنيد.

  الف) در هنگام تشكيل پيوند كووالانسي ، اثر نيروهاي جاذبه اي بسيار  .................. از مجموع نيروهاي دافعه اي ميان دو هسته و بين دو الكترون است،

  ب) هنگامي كه يك پيوند كووالانسي بين دو اتم با الكتونگاتيوي يكسان به وجود مي آيد، پيوند بين آن ها را پيوند .................... مي گويند.

  ج) ساده ترين فرمول كه شامل نماد شيميايي عنصر ها همراه با زيروند هايي كه كوچكترين نسب صحيح اتم ها را مشخص مي كند ............                  

     ناميده مي شود.

  د) ميزان قطبي بودن يك پيوند كووالانسي قطبي را .................................. اتم هاي درگير در ان پيوند تعيين مي كند.

    59- زاويه پيوندي CO2 بيشتر است يا   SCl2؟ با ذكر دليل توضيح دهيد.

  60 - ساختار لوويس تركيب هاي زير را رسم كرده و بنويسيد  كدام يك از آن ها قطبي است. چرا؟

                    BeCl₂               SCl₂       BCl₃      SiH₄

  61- كدام پيوند قوي تر است ؟ چرا ؟  H-Cl , H-S , H-P , H-Si

    62- در تر كيب هاي BH₃ , NaBr , Cl₂ , H₂O  نوع پيوند را مشخص كنيد.(كووالانسي قطبي،كووالانسي نا قطبي، يوني )

    63- تركيب هاي زير را نامگذاري كنيد.

 PCl₅ :                    SO₃:                        N₂O₃:                                   CF₄:                                                      

   64- فرمول تر كيبات زير را بنويسيد.

    الف)گوگرد(IV) اكسيد:          ب) يد هگزا فلوئوريد:             ج) دي گوگرد دي كلريد:      د) نيتروژن  V)) اكسيد:

   65- تركيب هاي مولكولي وتركيب هاي يوني چه تفاوت هايي با هم دارند؟

   66- - مولكول هاي قطبي را با ذكر دليل مشخص كنيد.و بار هاي جز ئي را روي آن ها مشخص كنيد.

CCl₄  ,  BCl₃  ,  BeCl₂  , NCl₃

   67 - تفاوت بين ساختار مولكولي و فرمول مولكولي چيست؟ اگر جرم مولكولي تر كيبي 180گرم وفرمول تجربي آن CH₂O باشد فرمول مولكولي آن را بنويسيد. ( 12= C ،  16= O  ،  1= H  )

     68 - طول كدام پيوند بيشتر است ؟ چرا؟

پيوند H – O در H – OH با انرژي  kj.mol^-1498  يا  پيوند H – O درC₂H₅ H –  با انرژي  kj.mol^-1436

  69- فرمول تجربي C₁₂H₂₄O₆  چيست؟

  70- فرمول مولكولي تركيبي را كه داراي فرمول تجربي CH₂O وجرم مولي g.mol^-1 12/120 است را بنويسد.  

     (  g.mol^-1 12 = C جرم مولي   g.mol^-1 1= H جرم مولي   g.mol^-1 16 =  Oجرم مولي  

سوال تشریحی بخش سه شیمی 2

1-      علت پايداري گازهاي نجيب را بنويسيد.

2-      چرا اتم هاي گاز هاي نجيب تحت شرايط عادي با اتم هاي ديگر پيوند شيميايي نمي دهند؟

3-      علت واكنش پذيري اتم ها ، به غير از گازهاي نجيب چگونه توجيه مي شود؟

4-       اتم ها چگونه به پايداري مي رسند؟

5-      انرژي پيوند را تعريف كنيد.

6-      استحكام وپليداري يك پيوند شيميايي به چه عواملي بستگي دارد؟

7-      ذره هاي باردار چگونه بوجود مي آيند؟

8-      يون مثبت(كاتيون) چگونه بوجود مي آيد؟

9-      يون منفي(آنيون) چگونه بوجود مي آيد؟

10-   پيوند يوني چگونه بوجود مي آيد؟

11-   پيوند يوني را توضيح دهيد.

12-   نامگذاري تركيبات يوني دوتايي چگونه است؟

13-   ويژگي هاي تركيب هاي يوني دوتايي را بنويسيد.

14-  تشكيل پيوند يوني بين كلر وسديم را در واكنش بينشان نشان دهيد؟

15-  عدد كئورديناسيون را تعريف كنيد.

16-  عدد كئورديناسيون سديم كلريد چقدر است؟

17-   شبكه بلور را تعريف كنيد.

18-   انرژي شبكه بلور را تعريف كنيد.

19-   چه عواملي بر انرژي شبكه ي بلور مؤثرند؟

20-  چرا نمك ها (جامد هاي يوني ) سخت وشكننده هستند؟

21-  يون تك اتمي را تعريف كنيد.

22-  يون چند اتمي را تعريف كنيد.

23-  فرمول تركيبات زير را بنويسيد.

الف- كلسيم كلريد   ب- آلومينيوم اكسيد   پ- ليتيم اكسيد    ت- منيزيم فلوئوريد     ث- مس(I) سولفيد

24-   نمك هاي آب پوشيده چه نمك هايي هستند؟

25-  نام تركيبات زير را بنويسيد.

الف- SnCl₂       ب- (NH₄)₃PO₄        پ- Ca(NO₃)₂      ت- Fe(OH)₂     ث- AlPO₄

26-   هر يك از اتم هاي كلسيم ، اكسيژن ، يد و نيتروژن از چه راهي به آرايش هشتايي پايدار(گاز نجيب) مي رسند؟

27-  از بين نمونه هاي زير كدام يك ذره ي مثبت وكدام يك ذره ي منفي است؟ بار را در هر مورد مشخص كنيد.

 الف- اتمي كه 10 الكترون ، 11 پروتون و 11 نوترون دارد.

 ب- اتمي كه 10 الكترون ، 10 پروتون و 10 نوترون دارد.

 پ- اتمي كه 8 الكترون ، 8 پروتون و 8 نوترون دارد.

ت- اتمي كه 10 الكترون ، 9 پروتون و 10 نوترون دارد.

28-  ام تركيب هاي زير را بنويسيد.

 الف- Li₂O       ب- MnO             پ-  Fe₂O₃                         ت- SnCl₂

29-  آرايش الكتروني پايدار هر يك از اتم هاي زير را بنويسيد و بار يون هاي مربوط را تعيين كنيد.

         الف- يد                   ب- گوگرد                        پ- فسفر                      ت- آلومينيوم

30-  آرايش الكتروني يون هاي زير را رسم كنيد، در كدام مورد يك هشتايي پليدار بدست آمده است ؟

الف- ^-3P₁₅         ب- ^+2Ca₂₀            پ- ^2+Sn  ₅₀             ت- ^3+Ga₃₁  

31-   تشكيل هر يك از تركيب هاي يوني زير را بانمايش الكترون هاي مبادله شده نشان دهيد.

الف- CaO         ب- MgF₂                   پ- CsCl                        ت- AlF₃   

32-   کدام ترکيبها داراي انرژي شبکه بيشتري هستند؟ چرا؟

        الف-  K₂SO₄ يا Na₂So₄       ب-  KI يا KBr           پ-   Bao يا_۲  BaCl

33-   يونهاي مثبت و يونهاي منفي ترکيبهاي زير را مشخص کنيد.

        الف- Mns       ب- _۳ o _۲ Fe         پ- _۲ NiBr

34-   به نظر شما کدام دو عنصر مي توانند قوي ترين پيوند يوني را تشکيل دهند. چرا؟.

35-  دليل پايداري گازهاي نجيب را بنويسيد.

36-   فرمول تركيب هاي زير را بنويسيد

 نقره كلريد:                                         قلع(II) فلوئوريد:                                             باريم نيتريد:

37-  تركيب هاي زير را نامگذاري كنيد.

          CaO:                                           PbCl₂:                                                       Al₂S₃

38-   انتقال الكتروني وتشكيل پيوند يوني Na₁₁  و F₉ را با رسم آرايش الكتروني نشان دهيد.

39-  در جدول مقابل آرايش آخرين تراز فرعي انرژي اتم هر عنصر داده شده است.

ذره	C	B	A
آخرين تراز	^3p2	^2s3	^1s3

         الف- نماد شيميايي يون پايدار C  را بنويسيد.

          ب- بين  A و B   كدام ذره واكنش پذيري بيشتري دارد؟ چرا؟

40-    چرا محلول ومذاب جامدهاي يوني رساناي جريان برق هستند ولي در حالت جامد رسانا نيستند؟ 

41-  كدام تركيب انرژي شبكه ي بلور بيشتري دارد ؟ چرا؟ NaF يا  NaCl

42-    از حرارت دادن 03/2 گرم از يك نمك آبدار (متبلور) ، 15/1 گرم از وزن كاسته مي شود. اگر جرم مولي اين نمك 95 باشد ، تعداد مولكول هاي آب تبلور اين نمك چقدر است؟

43-  جرم مولي يك نمك ، 172 گرم بر مول مي باشد. اگراين نمك داراي دو مولكول آب تبلور باشدپس از حرارت دادن 44/3 از اين تركيب ، وزن نمك بي آب حاصل چقدر خواهد بود؟